气体公式的三个定律

气体公式的三个定律:pV = nRT。气体的三个定律指的是“在不太低的温度和不太高的压力的条件下某种气体的某种质量”,波马的等温温度定律,查尔斯的等体积定律,等压的卢萨克定律。

气体三大定律公式

气体三定律

“一定质量的气体,当温度不是太低而压力不是太高时”,气体压力pBG视讯 ,体积V和绝对温度T是可以更改的变量,称为气体参数。气体中的分子数为N。我们引入了一个新的物理量,称为分子密度n气体平均速率公式,n = N / V,这是每单位体积的分子数。显然,n越大,分子越密。因此,体积越大极速快车 ,分子越稀疏。

温度是分子平均动能的标志。平均动能越大,分子的平均速度(vv)的平方越大。因此,温度T越高,平均分子速度的平方(vv)越大。

压力p由两个因素决定:一个因素是分子密度n。分子越密,碰撞的合力越大。另一个因素是平均分子速度(vv)的平方,它越大气体平均速率公式捕鱼平台 ,碰撞越严重。

n(vv)越大,压力p越大。

当T不变时,(vv)不变。随着体积V的增加和n的减小,n(vv)变小,因此压力p变小,这可以合理地解释建立Bomar定律的本质。

当V不变时,n不变。绝对温度T的升高导致(vv)升高,因此n(vv)升高,因此压力p升高,这可以合理地解释建立查尔斯定律的本质。

当p不变时,n(vv)不变。绝对温度T的增加导致(vv)的增加,而n(vv)不变且n变小,因此体积V变大,这可以合理地解释卢萨克定律的本质。

理想气体的状态方程

理想气体状态方程,也称为理想气体定律和通用气体定律,是描述理想气体处于平衡状态时压力,体积,物质量和温度之间关系的状态方程。它基于经验定律,例如博伊尔-马里奥特定律,查尔斯定律和居伊-卢萨克定律。

方程为pV = nRT。该方程式具有四个变量:p是理想气体的压力,V是理想气体的体积,n是气体物质的量,T是理想气体的热力学温度;还有一个常数:R是理想气体常数。可以看出这个方程中有很多变量。因此,该方程式因其变量多,适用范围广而著称,也近似适用于常温常压下的空气。

经验定律的推导

([1)博伊尔定律(Boyle's Law)

当n和T恒定时,V和p成反比,即V∝(1 / p)①

([2)盖·卢萨克定律

当p和n恒定时,V和T成比例,即V∝T②

([3)查理定律

当n和V恒定时浙江快3 ,T和p成比例,即p∝T③

([4) Avogadro定律

当T和p恒定时,V和n成比例,即V∝n④

从①②③④获得

V∝(nT / p)⑤

在比例系数R中加上⑤,得到

V =(nRT)/ p,即pV = nRT

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